- Theo đó,công thức tính hiệu suấtphản ứng được tính như sau:%hiệu suất = (lượng thực tế/ lượng lý thuyết) x 100. Hiệu suất phản ứng 90%, là phản ứng có lại năng suất 90%, 10% là năng lượng bị bỏ tầm giá và không phản ứng, không thể thu lại hết.
Bạn đang xem: Công thức tính hiệu suất hóa
Hoặc cũng có thể tính theo khối lượng:
H = khối lượng thu được thực tế x 100% / khối lượng thu được tính theo phương trình
- Lưu ý là tính hiệu suất theo số mol chất thiếu (theo số mol nhỏ)
- Từ công thức cũng tất cả thể tính được:
nC= na pứ= (nA ban đầu. H)/100
na ban đầu cần dùng: na ban đầu= (nC.100)/H
Công thức tính khối lượng chất tham gia khi gồm hiệu suất
- do hiệu suất phản ứng nhỏ hơn 100%, phải lượng chất gia nhập thực tế đem vào phản ứng phải hơn nhiều để bù vào sự hao hụt. Sau khi tính khối lượng chất thâm nhập theo phương trình phản ứng, ta bao gồm khối lượng chất thâm nhập khi gồm hiệu suất như sau:
Công thức tính khối lượng sản phẩm khi tất cả hiệu suất
- vì chưng hiệu suất phản ứng hóa học nhỏ hơn 100% bắt buộc khối lượng sản phẩm thực tế thu được sau phản ứng phải nhỏ hơn nhiều sự hao hụt. Sau khi tính toán được khối lượng sản phẩm theo phương trình phản ứng, ta sẽ xác định được khối lượng sản phẩm khi gồm hiệu suất theo công thức sau:
Bài tập minh họa
Ví dụ1:Nung 0,1 mol canxi cacbonat thu được 0,08 mol canxi oxit. Tính hiệu suất phản ứng hóa học xảy ra.
Giải:
CaCO3→ CaO + CO2
Theo phương trình phản ứng nCaCO3= nCaO= 0,08 mol.
Áp dụng công thức tính hiệu suất phản ứng hóa học theo số mol, ta có:
H = (0,08/0,1) x 100 = 80%
Ví dụ 2:Tính khối lượng Natri cùng thể tích khí Clocần dùng để điều chế 4,68 gam muối Natri Clorua. Cho hiệu suất phản ứng là 80%
Giải:
nNaCl= mNaCl/ MNaCl= 4,68/58,5 = 0,08 (mol)
Phương trình hóa học:2Na + Cl2→ 2NaCl (1)
Theo phương trình hóa học(1) và hiệu suất phản ứng là 80%, ta có:
nNa= 0,08 x 100/80 = 0,1 (mol) => Khối lượng Natri cần cần sử dụng là mNa= 0,1 x 23 = 2,3 (g)
nCl2= (0,08 x 100)/2 x 80 = 0,05 (mol) => Thể tích khí Clo cần sử dụng là VCl2= 0,05 x 22,4 = 1,12 (l)
Ví dụ 3:Cho 19,5 gam kẽm phản ứng với 7 lít khí clo, thu được 36,72 gam muối clorua ZnCl2. Tính hiệu suất của phản ứng.
Xem thêm: Quy Đổi Sang Phần Trăm 2 Phần 3 Là Bao Nhiêu Phút, Cách Đổi Giờ Ra Phút, Giây
Giải
Ta có:nZn= 19,5/65 = 0,3 (mol)
nCl2= 7/22,4 = 0,3125 (mol)
nZnCl2= 0,27 (mol)
Phương trình phản ứng: Zn + Cl2→ ZnCl2
Theo phương trình bên trên ta thấy, nCl2> nZn=> Zn là chất thiếu, yêu cầu hiệu suất sẽ tính theo số mol chất thiếu.
=> nZnphản ứng= nZnCl2= 0,27 (mol)
Hiệu suất phản ứng:
H = (số mol Zn phản ứng x 100) /số mol Zn ban đầu = 0,27 x 100/0,3 = 90%
Ví dụ 4:Nung 4,9 g Kali clorat KClO3có xúc tác thu được 2,5 g Kali clorua KCl cùng khí oxi. Tính hiệu suất của phản ứng.
Giải:
- do không biết phản ứng tất cả xảy ra hết hay không nên ta sẽ tính các thông số dựa theo sản phẩm thu được.
nKCl= 2,5/74,5 = 0,034 mol
Phương trình phản ứng:
2KClO3→2KCl + 3O2
Từ phương trình, ta bao gồm nKClO3phản ứng = nKCl= 0,034 mol
=> Khối lượng Kali clorat thực tế phản ứng:mKClO3= 0,034.1225 = 4,165 (g)
Vậy hiệu suất phản ứng được xác định là:
H = 4,165/4,9 x 100% = 85%
Ví dụ 5:Tính khối lượng natri cùng thể tích khí clo (đktc) để điều chế 8,775 g muối natri clorua (NaCl), đến hiệu suất phản ứng là 75%.
Giải
nNaCl= 8,775/ 58,5 = 0,15 mol
2Na + Cl2→2NaCl
Theo phương trình phản ứng, ta tất cả nNa= nNaCl=> mNa lý thuyết= 0,15.23 = 3,45 (g)
nCl2= ½ nNaCl=> VCl2 lý thuyết= 0,075.22,4 = 1,68 (l)
vị hiệu suất phản ứng là 75% buộc phải ta có:
Khối lượng natri thực tế: mNa thực tế= 3,45 x 100/ 75 = 4,6 (g)
Thể tích khí Clo thức tế: VCl2 thực tế= 1,68 x 100/75 = 2,24 (l)
